Když atom nebo molekula látky ztratí svou elektrickou neutralitu stane se, že obdrží označení ion, proces spojený se ziskem nebo ztrátou normálního přísunu elektronů, který charakterizuje atomovou strukturu sloučeniny, se nazývá ionizace. Nejzákladnější znalosti o tvorbě iontů se připisují anglickému chemikovi Humphrey davy (1778-1829) a jeho žák, Michel Faraday (1791-1867).
The ionty Záporně nabité jsou generovány ziskem elektronů a jsou známy jako anionty (protože jsou přitahovány k anodě), zatímco ty, které jsou kladně nabité v důsledku ztráty elektronů, obecně těch nejvzdálenějších vrstev, se nazývají kationty (protože ty, na rozdíl od aniontů, jsou přitahovány ke katodě).
V anionty, Každý elektron v atomu, který je původně neutrální, je silně držen kladným nábojem jádra; Avšak na rozdíl od zbytku ostatních elektronů v atomu není v aniontech další elektron spojen s jádrem Coulombovými silami, je spojen s polarizací neutrálního atomu. Díky přidání elektronů převyšují anionty odpovídající neutrální atom.
Při pokojové teplotě se mnoho iontů opačného znaménka silně váže na sebe podle pravidelného a uspořádaného vzoru, který vede ke tvorbě krystalů, jako je kuchyňská sůl, kterou je chlorid sodný. Soli jsou často snadno ionizovány. Když jsou ionty prezentovány rozpuštěné, jsou základem důležitých průmyslových procesů, jako je elektrolýza, a dávají základ nezbytným prvkům moderního světa, jako jsou baterie a akumulátory. Na procesech enzymatické oxidace a redukce se podílejí různé ionty, které jsou charakteristické pro nesčetné biochemické reakce, ke kterým dochází u živých bytostí.
Prvky, které normálně představují větší schopnost pozitivně ionizovat, tj. Ztratit elektrony a generovat tak kationty, jsou kovy Y halogenyUrčité nekovy obecně tvoří anionty a ušlechtilé plyny, jako je helium nebo argon, netvoří ionty. Velikost kationtů je menší než velikost atomů v důsledku ztráty elektronů.
Obecně jsou ionty chemicky reaktivnější než neutrální molekuly a mohou být monatomický nebo polyatomické, anorganické nebo organický.
Níže je uvedeno 20 příkladů iontů, včetně aniontů, kationtů, monatomických a pluriatomických iontů.
- Chloridy
- Sírany
- Dusičnany
- Kation vápníku
- Kation manganu
- Chlornan
- Amoniak
- Železitý kation
- Železný kation
- Kation hořčíku
- Křemičitany
- Borates
- Manganistan
- Sulfid
- Ortofosfát
- Metafosfát
- Uhličitany
- Citrát
- Malát
- Acetát
