Obsah
Kyselina je považována za jakoukoli sloučeninu, která disociuje ve vodném roztoku a uvolňuje vodíkové ionty (H+) a reaguje s molekulami vody za vzniku hydroniových iontů (H.3NEBO+). Kyseliny vznikají kombinací oxidu a vodya v důsledku toho získává výsledný roztok kyselé pH, tj. nižší než 7.
Báze jsou naopak tvořeny sloučeninami, které ve vodném roztoku uvolňují hydroxylové ionty (OH) a způsobí, že pH roztoku překročí pH 7.
Dějiny
Tento způsob definování kyselin a zásad je nejstarší a je součástí Arrheniovy teorie, která pochází z konce devatenáctého století. O několik let později definovali Brönsted a Lowry kyseliny jako ty látky, které se mohou vzdát protonu (H+) a báze jako ty, které mohou přijmout proton (H+) daný kyselinou. Již vstoupilo do dvacátého století, Lewis určeno, že kyselina je látka schopná sdílet nebo přijímat pár elektronů, zatímco báze může sdílet nebo dávat pár elektronů.
charakteristiky
Kyseliny jsou obecně kyselé a korozivní; základy jsou také žíravé, s žíravou chutí a mýdlovým nádechem. Tendence kyseliny disociovat a snižovat pH se často označuje jako „síla kyseliny“. Jsou příklady silné kyseliny chloristá, sírová, jodovodíková, bromovodíková, chlorovodíková a dusičná.
Podobně je lze považovat za silné základy hydroxid draselný, sodný, lithný a hořečnatý. Kyseliny octová, citronová a benzoová jsou naopak slabé kyseliny; amoniak je slabá báze.
Jak se tvoří soli?
The jdete ven jsou iontové sloučeniny s různou složitostí, mají bohatou povahu a jsou tvořeny kombinací kyselin s bázemi a uvolňují vodu. Soli mohou být neutrální, kyselé nebo zásadité. V prvním případě byly všechny atomy vodíku v kyselině nahrazeny a kovový kation. Soli kyselin na druhé straně zadržují jeden nebo více atomů vodíku.
Na druhé straně mohou být soli dvojité nebo trojité pokud obsahují více než jeden kation nebo více než jeden anion. Například fluorid vápenatý draselný je dvojná neutrální sůl (CaKF3), protože obsahuje dva různé kationty. Nakonec stojí za zmínku zásadité soli, ve kterých alespoň jedním anionem je hydroxidový anion, jako například v trihydroxidu chloridu měďnatém (Cu2Cl (OH)3).
Na druhou stranu jsou známí jako ternární soli nebo terciární k těm, které se získají kombinací kovu s radikálem, jako je síran, uhličitan nebo dichroman, a jako kvartérní amonné soli ty, ve kterých byly všechny atomy vodíku amonné nahrazeny radikály, jako v případě tetramethylamoniumchloridu.
Distribuce a význam
The kyseliny Jsou nesmírně důležité jak v průmyslu, tak v přírodě. Například kyselina chlorovodíková je součástí našeho trávicího systému a je nezbytná pro to, abychom rozložili nutriční sloučeniny přítomné v potravinách. Kyselina deoxyribonukleová, lépe známá jako DNA, tvoří chromozomy, což je místo, kde je kódována genetická informace nezbytná pro množení a vývoj živých věcí. Kyselina boritá je významnou složkou ve sklářském průmyslu.
The uhličitan vápenatý Je to velmi bohatá sůl v různých druzích vápencových hornin. Působením vysokých teplot (900 ° C) se uhličitan vápenatý získává na oxid vápenatý nebo pálené vápno. Přidáním vody do páleného vápna vznikne hydroxid vápenatý, který se nazývá hašené vápno, což je báze. Tyto materiály se používají ve stavebnictví.
