Oba chemické sloučeniny protože chemické prvky jsou tvořeny molekulami a ty jsou zase tvořeny atomy. Atomy zůstávají jednotné díky tvorbě tzv chemické vazby.
The chemické vazby nejsou všechny stejné: v zásadě závisí na elektronických charakteristikách zúčastněných atomů. Existují dva nejběžnější typy odkazů: iontové vazby a kovalentní vazby.
Kovalentní vazby jsou obvykle ty, které držet nekovové atomy pohromadě. Stává se, že atomy těchto prvků mají ve své nejvzdálenější skořápce mnoho elektronů a mají tendenci zadržovat nebo získávat elektrony, místo aby se jich vzdaly.
To je důvod, proč způsob, jakým tyto látky nebo chemické sloučeninyicos dosáhne stability sdílením dvojice elektronů, une od každého atomu. Tímto způsobem je společný pár elektronů společný pro dva atomy a současně je drží pohromadě. V plyny šlechtici, například, toto se stane. Také v halogenových prvcích.
Když nastane kovalentní vazba mezi prvky podobné elektronegativity, jako mezi vodíkem a uhlíkem, vytvoří se vazba nepolární kovalentní. To se děje například v uhlovodících.
Podobně se vždy tvoří homonukleární molekuly (složené ze stejného atomu) nepolární vazby. Pokud ale dojde k vazbě mezi prvky různé elektronegativity, vytvoří se v jednom atomu vyšší hustota elektronů než v jiném, v důsledku čehož se vytvoří pól.
Třetí možností je, že dva atomy sdílejí pár elektronů, ale že k těmto sdíleným elektronům přispívá pouze jeden atom. V tom případě mluvíme o dativní nebo koordinovat kovalentní vazbu.
Pro dativní odkaz Potřebujete prvek s volným elektronovým párem (jako je dusík) a další s nedostatkem elektronů (jako je vodík). Je také nutné, aby ten s elektronickým párem byl dostatečně elektronegativní, aby neztratil sdílení elektronů. Tato situace nastává například v amoniaku (NH4+).
The látky obsahující kovalentní sloučeniny se mohou vyskytovat v jakémkoli skupenství hmoty (pevné, kapalné nebo plynné) a obecně jsou špatnými vodiči tepla a elektřiny.
Často se ukazují relativně nízké teploty tání a teploty varu Y jsou obvykle rozpustné v polárních rozpouštědlechjako benzen nebo tetrachlormethan, ale mají špatnou rozpustnost ve vodě. Jsou extrémně stabilní.
Lze uvést řadu příkladů sloučenin nebo látek obsahujících kovalentní vazby:
- Fluor
- Bróm
- Jód
- Chlór
- Kyslík
- Voda
- Oxid uhličitý
- Amoniak
- Metan
- Propan
- Oxid křemičitý
- diamant
- Grafit
- Křemen
- Glukóza
- Parafín
- Diesel
- Dusík
- Hélium
- Freon
