Organické a anorganické sloučeniny

Obsah

• Příklady organických sloučenin
• Příklady anorganických sloučenin

The chemické sloučeniny jsou látky složené ze dvou nebo více elementy vzájemně spolu souvisí, což vede ke vzniku zcela nové a odlišné podstaty. Podle typ atomů které tvoří tyto sloučeniny, můžeme hovořit o organických a anorganických sloučeninách:

Je nazýván organické sloučeniny k těm, které obsahují hlavně atomy uhlíku a vodíku, v korelaci a složení s jinými prvky. Východní typ sloučenin mít kovalentní vazby (mezi nekovovými atomy) několika prvků (dva až pět) a jsou velmi složité a existují kolem 10 milionů sloučenin tohoto typu. Dávají vzniknout životu a jsou vylučovány živými bytostmi.

The anorganické sloučeninyNa druhou stranu obvykle neobsahují atomy uhlíku ani vazby vodík-uhlík (typické pro uhlovodíky) a jejich atomy lze spojit pomocí iontové vazby (kovový a nekovový atom) nebo kovalentní. Tyto látky mohou obsahovat více prvků z libovolného zdroje v periodické tabulce a jsou dobré elektrické vodiče.

Příklady organických sloučenin

1. Metanol (CH₃ACH). Nejjednodušší alkohol, známý jako dřevo nebo methylalkohol, existuje.
2. Propanon (C.₃H₆NEBO). Společné rozpouštědlo aceton, hořlavé a průhledné, s charakteristickým zápachem.
3. Acetylen (C.₂H₂). Nazývá se také ethyn, je to alkynový plyn lehčí než vzduch a bezbarvý, vysoce hořlavý.
4. Ethyl ethanoát (CH₃-COO-C₂H₅). Také známý jako ethylacetát nebo octový ether, používaný jako rozpouštědlo.
5. Formol (CH₂0). Používá se jako konzervační prostředek biologické hmoty (vzorky, mrtvoly), je také známý jako methanal nebo formaldehyd.
6. Glycerin (C.₃H₈NEBO₃). Glycerol nebo propantriol je meziproduktem kvašení alkoholové a trávicí zpracování lipidů.
7. Glukóza (C₆H₁₂NEBO₆). Základní jednotkou energie u živých bytostí je monosacharidový cukr.
8. Ethanol (C.₂H₆NEBO). Ethylalkohol přítomný v alkoholických nápojích je výsledkem anaerobní fermentace cukrů kvasinkami.
9. Isopropanol (C.₃H₈NEBO). Isopropylalkohol, izomer propanolu, se po oxidaci stává acetonem.
10. Kyselina acetylsalicylová (C.₉H₈NEBO₄). Aktivní složka aspirinu: analgetická, antipyretická, protizánětlivá.
11. Sacharóza (C.₁₂H₂₂NEBO₁₁). Nejběžnější z sacharidy: stolní cukr.
12. Fruktóza (C.₆H₁₂NEBO₆). Ovocný cukr udržuje izomerní vztah s glukózou.
13. Celulóza (C.₆H₁₀NEBO₅). Hlavní sloučenina rostlinných bytostí, slouží jako struktura v buněčné stěně rostlin a jako energetická rezerva.
14. Nitroglycerin (C₃H₅N₃NEBO₉). Silná výbušnina se získává smícháním koncentrované kyseliny dusičné, kyseliny sírové a glycerinu.
15. Kyselina mléčná (C₃H₆NEBO₃). Je nepostradatelný při energetizujících procesech lidského těla tváří v tvář nízkým koncentracím kyslíku, produkci glukózy mléčnou fermentací.
16. Benzokain (C.₉H₁₁NE₂). Používá se jako lokální anestetikum, ačkoli jeho použití u kojenců má sekundární účinky vysoké toxicity.
17. Lidokain (C.₁₄H₂₂N₂NEBO). Další anestetikum, široce používané ve stomatologii a jako antiarytmikum.
18. Laktóza (C.₁₂H₂₂NEBO₁₁). Je tvořen z galaktózy a glukózy a je to cukr, který dodává živočišnému mléku energetickou zátěž.
19. Kokain (C.₁₇H₂₁NE₄). Silný alkaloid odvozený z rostliny koky a syntetizovaný k výrobě nelegální drogy stejného jména.
20. Kyselina askorbová (C₆H₈NEBO₆). Také známý jako důležitý vitamin C citrusových plodů.

Může vám sloužit: Příklady organického odpadu

Příklady anorganických sloučenin

1. Chlorid sodný (NaCl). Obyčejná sůl naší stravy.
2. Kyselina chlorovodíková (HCl). Jeden z nejsilnějších kyseliny je známo, že je to jeden z těch, které vylučuje žaludek k trávení potravy.
3. Kyselina fosforečná (H₃PO₄). Kyselina reaktivní s vodou, odolná proti oxidaci, odpařování a redukci, používaná v průmyslu nealkoholických nápojů.
4. Kyselina sírová (H₂SW₄). Jeden z největších známých žíravin, je široce používán v různých typech průmyslu a je vyráběn ve velkém množství na světě.
5. Jodid draselný (KI). Tato sůl je široce používána ve fotografii a radiační léčbě.
6. Dichroman draselný (K.₂Cr₂NEBO₇). Oranžová sůl, vysoce oxidující, schopná způsobit požár při kontaktu s organickými látkami.
7. Chlorid stříbrný (AgCl). Široce používaný v elektrochemii a v laboratořích je díky své velmi nízké rozpustnosti ve vodě krystalická pevná látka.
8. Amoniak (NH₃). Nazývá se také plyn azano nebo amonný, je to bezbarvý plyn bohatý na dusík se zvláště odpudivým zápachem.
9. Síran měďný (Cu₂SW₄). Nerozpustná sůl, používaná jako dezinfekční prostředek a barvivo pro kovové povrchy.
10. Oxid křemičitý (SiO₂). Běžně se nazývá oxid křemičitý, tvoří křemen a opál a je jednou ze složek písku.
11. Síran železitý (FeSO₄). Také známý jako zelený vitriol, melanterit nebo zelená caparrosa, je to modrozelená sůl používaná jako barvivo a jako léčba určitých anémií.
12. Uhličitan vápenatý (CaCO₃). Dlouho se používá jako antacidum a ve sklářském a cementářském průmyslu je v přírodě velmi hojnou látkou, jako jsou kameny nebo skořápky a exoskeletony určitých zvířat.
13. Vápno (CaO). Je to oxid vápenatý v jakékoli ze svých forem, široce používaný ve stavebních směsích jako pojivo.
14. Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO₃). Je přítomen v hasicích přístrojích nebo v mnoha dietních a léčivých přípravcích a má velmi zásadité pH.
15. Hydroxid draselný (KOH). Soda draselná, používaná při výrobě mýdel a jiných rozpouštědel.
16. Hydroxid sodný (NaOH). Nazývá se louh sodný nebo louh sodný, používá se v průmyslu papíru, textilií a pracích a čisticích prostředků.
17. Dusičnan amonný (NH₄NE₃). Výkonné zemědělské hnojivo.
18. Kobalt křemičitan (CoSiO₃). Používá se při výrobě pigmentů (například kobaltové modři).
19. Síran hořečnatý (MgSO₄). Epsomská sůl nebo anglická sůl, když přidáváte vodu. Má mnoho lékařských použití, zejména svalové nebo jako koupelové soli.
20. Chlorid barnatý (BaCl₂). Vysoce toxická sůl používaná v pigmentech, při zpracování oceli a v zábavní pyrotechnice.