20 Příklady kyselých oxidů - Encyklopedie

The oxidy kyselin, také zvaný nekovové oxidy nebo anhydridy vznikají z kombinace nekovu s kyslíkem. Protože rozdíl elektronegativity mezi těmito prvky je nízký, je odbory, které se mezi nimi tvoří, jsou kovalentní.

Při reakci s vodou tvoří tyto sloučeniny kyseliny oxokyseliny, ale pokud jsou v přítomnosti hydroxidy, tvoří se sůl a voda. Některé z těchto sloučenin jsou plynné látky.

Jako on Bod varu těchto sloučenin, jako je fúze obvykle jsou nízký. Oxidy nebo anhydridy kyselin se řídí obecným vzorcem X₂NEBO_n, kde X představuje nějaký nekovový prvek.

Oxidy kyselin jsou docela používá se v průmyslu pro různé účely. Například oxid uhličitý se používá při výrobě sycených nápojů. Také některé oxidy kyselin jsou toxický, jako oxid uhelnatý, který způsobil tolik úmrtí spojených s používáním neúplně spalovacích kamen v uzavřeném prostředí.

Toxické jsou také oxidy síry a dusíku, které často způsobují vyčerpání ozonové vrstvy. Oxid titaničitý má velkou důležitost jako pigment, dává bílou barvu.

Viz také: Příklady nekovových oxidů

Jako to, co se děje v jiných skupinách anorganických sloučenin, Při označování oxidů kyselin koexistují tři různé způsoby:

The tradiční nomenklatura:Nazývají se slovem anhydrid, za kterým následuje název nekovového prvku, ke kterému se přidá odpovídající zakončení podle oxidačního stavu, kterým nekovový materiál v molekule zasahuje.
The Skladová nomenklatura: Jsou označeny slovem oxid, za kterým následuje název nekovového prvku, a oxidační stav, na kterém se nekov podílí, je uveden v závorkách a římskými číslicemi.
The systematické názvosloví:Jsou označeny slovem „oxid“, kterému předchází latinská předpona, která závisí na počtu atomů kyslíku, následovaná předložkou „of“ a poté názvem nekovu, tomu předchází latinská předpona, která označuje počet atomů tohoto nekovu v molekule. Pro stejný kov mohou existovat různé oxidy kyselin.