Obsah
The pH je zkratka, která označuje vodíkový potenciál a funguje jako míra kyselosti nebo zásaditosti a rozpuštění, což ukazuje na koncentraci hydroniových iontů přítomných v roztoku.
Je prokázáno, že existuje úplná korelace mezi koncentrací vodíkových iontů a úrovní kyselosti a látkaSilné kyseliny mají vysoké koncentrace iontů vodíku, zatímco slabé kyseliny nízké.
Matematicky pH je definován jako dekadický logaritmus převrácené hodnoty aktivity vodíkového iontu v roztoku. Logaritmická operace se používá k linearizaci trendu, takže číslo má samo o sobě význam. Váhu představil chemik Sorenson, který pojmenoval váhu až do roku 1924.
The Stupnice pH je nastavena mezi čísly 0 a 14: 0 je kyselý konec, zatímco 14 je alkalický konec. Číslo 7, meziprodukt, je takzvané neutrální pH.
Jak měřeno?
Pro měření pH se často používá snadno použitelná chemická látka, kterou je Lakmusový papír. Je to role, která mění svou barvu v závislosti na roztoku, do kterého je ponořen.
Nejvíce kyselé látky způsobí, že papír zčervená, zatímco ty nejzákladnější způsobí jeho modrou barvu. Některé papíry tohoto typu mají značení úrovně, takže kdokoli je použije, může jednoduše dekódovat hladinu vodíkového potenciálu barvou.
Role lakmusu však není zcela účinná a v případech, kdy není účinná, zařízení známého jako pH metr, senzor používaný v chemické metodě k měření pH roztoku. Buňka pro měření pH se skládá z dvojice elektrod, jedné z kalomelu a druhé ze skla: tento měřič je velmi citlivý voltmetr a elektrody k němu připojené generují elektrický proud, když jsou ponořeny do roztoků.
Příklady pH určitých látek
| Citronová šťáva (pH 2) | Pomerančový džus (pH 4) |
| Žaludeční šťáva (pH 1) | Pivo (pH 5) |
| Čisticí prostředek (pH 10,5) | Amoniak (pH 12) |
| Mýdlová voda (pH 9) | Bělidlo (pH 13) |
| Mořská voda (pH 8) | Cola nealkoholický nápoj (pH 3) |
| Vápenná voda (pH 11) | Kyselina chlorovodíková (pH 0) |
| Mléko magnéziové (pH 10) | Baterie (pH 1) |
| Lidská kůže (pH 5,5) | Hydroxid sodný (pH 14) |
| Mléko (pH 6) | Čistá voda (pH 7) |
| Ocet (pH 3) | Krev (pH 8) |
Jak udržovat konstantní pH?
Někdy laboratorní postup vyžaduje přípravu a skladování roztoku s konstantní pH. Konzervace tohoto roztoku je obtížnější než jeho příprava, protože při kontaktu se vzduchem absorbuje oxid uhličitý a stane se kyselějším, zatímco při skladování ve skleněné nádobě bude působením nečistot alkaličtější. oddělené od skla.
The pufrovací roztoky jsou ty, které jsou schopné udržet své pH stabilní proti přidání relativně malého množství kyseliny nebo základny silný.
Roztoky tohoto typu se připravují se slabou kyselinou a solí stejné kyseliny nebo za použití slabé báze a soli stejné báze. Dokonce buňky v živých organismech musí udržovat téměř konstantní pH, pro enzymatické působení a metabolické.
Může vám sloužit: Příklady kyselin a zásad
