20 Příklady korozivních látek - Encyklopedie

Obsah

Příklady korozivních látek
Může ti sloužit

The žíravé látky Jsou to ty, které jsou schopné zničit nebo nevratně poškodit povrchy, se kterými přicházejí do styku.

Žíravé látky jsou nebezpečné pro žíjící bytosti, může způsobit podráždění nebo popáleniny tkání kůže, očí, dýchacích cest nebo gastrointestinálního traktu, které by mohly vést k úmrtí. Tyto typy nehod jsou známé jako chemické popáleniny.

Tyto typy materiálů musí být použity s vhodným izolačním vybavením: rukavice, oděv, obličejové masky. Na místech, kde je uložena nebo obsažena, uveďte podle mezinárodních předpisů a ikona standardní koroze.

Obecně korozivní látky mít extrémní pH, tedy extrémně kyselé nebo zásadité, ačkoli to mohou být také vysoce oxidující látky nebo látky jiné povahy. Při styku s kyselinami organických látek katalyzovat hydrolýza lipidů nebo denaturace protein, což také vede k kalorické produkci, jejíž společný účinek vede k nenapravitelné destrukci tkáně. Báze naproti tomu extrémně vysušují organickou hmotu.

Příklady korozivních látek

Kyselina chlorovodíková. Se vzorcem HCl, a také známý jako kyselina solná nebo leptáníJe běžné, že je získáván z mořské soli nebo ho vyrábět při hoření určitých plastů. Je extrémně korozivní a má pH nižší než 1, proto se používá jako rozpouštědlo, jako průmyslové rozpouštědlo nebo jako katalyzátor při výrobě dalších chemických látek.
Kyselina dusičná. Vzorce HNO₃, je viskózní kapalina běžně používaná jako činidlo v laboratoři, protože je součástí prvků, které tvoří trinitrotoluen (TNT) nebo různá hnojiva, jako je dusičnan amonný. To lze také nalézt rozpuštěné v kyselém dešti, známém fenomén životního prostředí důsledek znečištění vody.
Kyselina sírová. Jeho vzorec je H₂SW₄ a je to jeden z nejpropracovanějších produktů na světě, protože se často používá k získávání hnojiv nebo k syntéze kyselin, síranů nebo dokonce v petrochemickém průmyslu. Je také užitečné v průmysl ocelí a při výrobě všeho druhu baterie.
Kyselina mravenčí. Známá jako kyselina methanová a vzorec CH₂NEBO₂, je nejjednodušší z organických kyselin, často vylučovaných hmyzem, jako je červený mravenec (Formica rufa) nebo včely jako toxický obranný mechanismus. Vyrábí se také kopřivami nebo v kyselém dešti znečištěním ovzduší. V malých množstvích může způsobit menší podráždění, ale přesto, že je přírodního původu, je to silná kyselina.
Koncentrovaná kyselina octová. Pojmenovaná kyselina methylkarboxylová nebo kyselina ethanová a chemický vzorec C₂H₄NEBO₂, je kyselina v octě, která jí dodává charakteristickou kyselou chuť a vůni. Je to také organická kyselina, jako je kyselina mravenčí, ale je extrémně slabá, takže její aplikace jsou různé a nejsou riskantní. Přesto by ve velmi vysokých koncentracích mohl být zdraví nebezpečný.
Chlorid zinečnatý. Chlorid zinečnatý (ZnCl₂) je pevný víceméně bílý a krystalický, velmi snadno rozpustný ve vodě, široce používaný v textilním průmyslu a jako katalyzátor v laboratoři. Není zvlášť toxický, ale za přítomnosti vody reaguje exotermicky (i v okolním vzduchu) a může být zvláště korozivní, zejména na celulózu a hedvábí.
Chlorid hlinitý. Vzorce AlCl₃Je to o sloučenina který má současně kyselé a zásadité vlastnosti, podle toho, jak je ředěn. Je chudý elektrický vodič a má nízkou teplotu tání a teplotu varu, proto se používá v chemických procesech jako katalyzátor reakcí, při konzervování dřeva nebo při krakování oleje. Expozice této sloučenině je pro tělo extrémně škodlivá a může zanechat trvalé následky v krátké době expozice a při okamžité lékařské pomoci.
Fluorid boritý. Jeho vzorec je BF₃ a je to bezbarvý toxický plyn, který ve vlhkém vzduchu vytváří bílé mraky. V laboratoři se často používá jako kyselina lewisová a při získávání dalších sloučenin s borem. Jedná se o velmi silnou kovovou korozi, která může za přítomnosti vlhkosti jíst nerezovou ocel.
Hydroxid sodný. Louh sodný nebo hydroxid sodný, se vzorcem NaOH, je velmi vysoušedelná báze, která existuje jako bílé krystalické pevné látky bez zápachu, jejichž rozpouštění ve vodě nebo kyselina vytváří velké množství tepla. Používá se ve více či méně čistých procentech v papírenském, textilním a čisticím průmyslu, stejně jako v ropném průmyslu.
Hydroxid draselný. Známý jako žíravý potaš a s chemickým vzorcem KOH, je to vysoce vysoušecí anorganická sloučenina, jejíž přirozená korozivita se používá v aplikacích jako zmýdelňovač tuků (při výrobě mýdla). Jeho rozpouštění ve vodě je exotermické, to znamená, že generuje tepelnou energii.
Hydrid sodný. Se vzorcem NaH je to velmi špatně rozpustná látka průhledné barvy, klasifikovaná jako a základna silný, protože je schopen deprotonovat různé laboratorní kyseliny. Kromě toho je to silný vysoušedlo, protože uchovává obrovské množství vodíku, takže je vysoce žíravý a používá se jako rozpouštědlo.
Dimethylsulfát. Za normálních podmínek tato sloučenina chemického vzorce C₂H₆NEBO₄S je bezbarvá, olejovitá kapalina s mírným cibulovým zápachem, klasifikovaná jako silný alkylátor. Je vysoce toxický: karcinogenní, mutagenní, žíravý a jedovatý, takže jeho použití v laboratorních methylačních procesech je obvykle nahrazeno jinými bezpečnějšími činidly. Je také ekologicky nebezpečný a těkavý, a proto byl často považován za pravděpodobnou chemickou zbraň.
Fenol (kyselina karbolová). Chemický vzorec C.₆H₆Nebo a četné alternativní názvy, tato sloučenina ve své čisté formě je bílá nebo bezbarvá krystalická pevná látka, kterou lze syntetizovat z oxidace benzenu. Je velmi žádaný v pryskyřičném průmyslu i při výrobě nylonu, ale také jako složka fungicidů, antiseptik a dezinfekčních prostředků. Je snadno hořlavý a korozivní.
Acetylchlorid. Nazývá se také ethanoylchlorid, jedná se o halogenid odvozený od kyseliny ethanové, která je při pokojové teplotě a tlaku bezbarvá. Je to sloučenina, která v přírodě neexistuje, protože se za přítomnosti vody rozkládá na kyselinu ethanovou a kyselinu chlorovodíkovou. Je široce používán jako barvivo, dezinfekční prostředek, insekticid a dokonce jako anestetikum, přestože je žíravý reakcí.
Chlornan sodný. Známý jako bělidlo Po rozpuštění ve vodě je tato sloučenina s chemickým vzorcem NaClO silným oxidantem a vysoce reaktivní s chlórem, čímž vytváří smrtelně toxické plyny. Široce se používá jako bělidlo, čistič vody a dezinfekční prostředek, protože v určitých koncentracích má schopnost rozpouštět organické látky při kontaktu.
Benzylchlorformiát. Je to olejovitá kapalina s nepříjemným zápachem, která se může pohybovat od bezbarvé až nažloutlé a má chemický vzorec C.₈H₇ClO₂. Nebezpečný pro životní prostředí a vodní živočichy, při zahřátí se stává fosfogenem a stává se vysoce hořlavým. Je karcinogenní a vysoce korozivní.
Elementární alkalické kovy. Jakýkoli alkalický kov v jeho nejčistší nebo elementární formě, jako je lithium (Li), draslík (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) nebo Francium (Fr), reaguje velmi rychle s kyslíkem a vodou, proto že v přírodě nejsou nikdy vidět v jejich elementárním stavu. V obou případech reagují prudce a vytvářejí velké množství tepla, a proto mohou být dráždivé nebo žíravé a zdraví škodlivé.
Oxid fosforečný. Známý jako oxid fosforitý (V) nebo oxid fosforečný, je bílý prášek molekulárního vzorce P₂NEBO₅. Být extrémně hygroskopický (vysoušedlo), má vysoce leptavé vlastnosti a je třeba zabránit jeho jakémukoli kontaktu s organismem. Kromě toho jeho rozpuštěním ve vodě vzniká silná kyselina, která reaguje za přítomnosti kovů a vytváří jedovaté a hořlavé plyny.
Oxid vápenatý. Volání nehasené vápno as chemickým vzorcem CaO je to látka, kterou lidstvo dlouho používá, která byla získána z vápencových hornin. Má použití ve stavebnictví a zemědělství, protože není toxický ani korozivní, ale při smíchání s vodou reaguje exotermicky, takže může dráždit dýchací cesty, pokožku nebo způsobit vážné poškození očí.
Koncentrovaný amoniak. Normálně amoniak, bezbarvý plyn s odpudivým zápachem složeným z dusíku (NH₃), Vyrábí se v různých organických procesech, které ho kvůli jeho toxicitě vylučují do životního prostředí. Ve skutečnosti je přítomen v lidské moči. Mnoho z jeho koncentrací však emituje korozivní plyny, které jsou vysoce škodlivé pro životní prostředí, zejména v látkách, jako je anhydrid amoniaku.