Oxidy kovů (bazické oxidy)

Obsah

• Názvosloví oxidů kovů
• Příklady bazických nebo kovových oxidů

The oxidy kovů (také známý jako bazické oxidy) jsou sloučeniny, které pocházejí z kombinace kovu a kyslíkuse zvláštností propojení odkazem s názvem iontový.

Obvykle mají tu vlastnost, že jsou pevné a mají bod fúze relativně vysoká (přesně to je pro ně typické, liší se od nekovové oxidy které mají mnohem nižší).

The oxidy kovů obvykle jsou krystalický a alespoň mírně rozpustný ve vodě. Oxidy kovů jsou dobré Řidiči tepla a elektřiny, a proto se pro tyto účely běžně používají.

Ve svém složení oxidy kovů jsou binární kombinace kovu s kyslíkem, přičemž druhý působí s oxidačním číslem -2.Proto je nutné vzít v úvahu valence kovu, který zasahuje do reakce společně s kyslíkem, mít představu o tom, kolik atomů prvku bude nutné vyměnit za každý atom kyslíku.

• Viz také: Příklady oxidace

Názvosloví oxidů kovů

Oxidy tohoto typu mají od té doby zvláštnosti, pokud jde o jejich označení není snadné pojmenovat každý z nich, protože stejné látky mají někdy různá oxidační čísla. V případě, že prvek doplňující kyslík má jediné oxidační číslo, bude tradičním způsobem pojmenování „oxid (a odpovídající prvek)“.

Pokud má prvek dvě oxidační čísla, bude pojmenován oxid (a odpovídající prvek s koncovkou „medvěd„Je-li použité oxidační číslo nižší a„ico„Když je číslo větší). Nakonec, pokud má prvek více než dvě oxidační čísla (může mít až čtyři), je pozorováno množství valencí a podle toho se přidá koncovka -ico, -oso, hypo-bear nebo per-ico. Toto je tradiční nomenklatura, existují však alternativy, jako je základní číslo nebo atomicita.

Příklady bazických nebo kovových oxidů

1. Oxid měďný (Cu₂NEBO). Tento oxid měďnatý je nerozpustný ve vodě a organických rozpouštědlech.
2. Oxid měďnatý (CuO). Je to oxid měďnatý s nejvyšším oxidačním číslem. Jako minerál je znám jako tenorit.
3. Oxid kobaltnatý(Vrkat). Je to anorganický oxid uhelnatý s olivově zeleným nebo načervenalým vzhledem ve své krystalické formě.
4. Oxid Aurový (Au₂NEBO₃). Je to nejstabilnější oxid zlata. Má červenohnědou barvu a je nerozpustný ve vodě.
5. Oxid titaničitý (Strýc₂₎. Přirozeně se nachází v některých minerálech, sférického tvaru. Je to levné, bezpečné a bohaté.
6. Oxid zinečnatý (Z_nNEBO). Je to bílá sloučenina, známá také jako bílá sloučenina zinku. Je mírně rozpustný ve vodě, ale velmi dobře rozpustný v kyselinách.
7. Oxid nikelnatý (Ani₂NEBO₃). Je to sloučenina niklu (má ve svém složení 77% niklu). Je také známý jako černý oxid nikelnatý.
8. Oxid stříbrný (Ag₂NEBO). Tato sloučenina je jemný černý nebo hnědý prášek, který se používá k přípravě dalších sloučenin stříbra.
9. Oxid rtuťnatý (HgO). Oxid rtuťnatý je také sloučenina, která má oranžovou nebo červenou barvu, vyskytuje se v pevném stavu při pokojové teplotě.
10. Oxid chromový (CrO). Je to anorganická sloučenina chrómu a kyslíku.
11. Oxid barnatý (Paprsek).
12. Oxid chromový (Cr₂NEBO₃). Je to anorganická sloučenina, která se používá jako pigment, chromová zeleň.
13. Olovnice (PbO). S oranžovou barvou se často používá v keramice a v chemickém průmyslu.
14. Oxid manganičitý.
15. Oxid železnatý (Škaredý)
16. Oxid železitý (Víra₂NEBO₃)
17. Oxid vápenatý (CaO)
18. Oxid lithný (Li₂NEBO). 
19. Oxid cínatý (SnO).
20. Oxid cínatý (SnO2).

Mohou vám sloužit:

• Příklady oxidů
• Příklady základních oxidů
• Příklady kyselých oxidů
  
• Příklady nekovových oxidů