Organické a anorganické molekuly

Obsah

• Organické molekuly
• Anorganické molekuly
• Příklady organických molekul
• Příklady anorganických molekul

Chemie rozlišuje mezi dvěma typy molekuly hmoty, podle typ atomů které je tvoří: organické molekuly Y anorganické molekuly.

Základní rozdíl mezi oběma typy molekul (a mezi látkami, které se z nich skládají) je založen více než cokoli jiného, v přítomnosti atomů uhlíku (C) tvořících kovalentní vazby s jinými atomy uhlíku nebo s atomy vodíku (H), stejně jako u dalších častých prvků, jako je kyslík (O), dusík (N), síra (S), fosfor (P) a mnoho dalších.

Molekuly, které mají tuto strukturu založenou na uhlíku jsou známé jako organické molekuly a jsou základem pro život, jak ho známe.

• Vidět: Organické a anorganické sloučeniny

Organické molekuly

Jednou z hlavních charakteristik organických látek je jejich hořlavost, to je mohou spálit a ztratit nebo změnit svou původní strukturujako je tomu v případě uhlovodíků, které tvoří fosilní paliva. Na druhé straně existují dva typy organických látek, v závislosti na jejich původu:

• Přírodní organické molekuly. Ty, které syntetizuje žíjící bytosti a které tvoří základní stavební kameny pro fungování a růst jejich těl. Jsou známí jako biomolekuly.
• Umělé organické molekuly. Za svůj původ vděčí lidské ruce, protože v přírodě jako takové neexistují. To je například případ plastů.

Je třeba poznamenat, že široce Existují pouze čtyři typy organických molekul, které tvoří tělo živých bytostí: protein, lipidy, sacharidy, nukleotidy a malé molekuly.

Anorganické molekuly

The anorganické molekuly, na druhou stranu, Nejsou založeny na uhlíku, ale na jiných různých prvcích, vděčí tedy za svůj původ silám mimo život, jako je působení elektromagnetismu a různé jaderné uzly, které umožňují chemické reakce. Atomové vazby v tomto typu molekuly mohou být iontový (elektrovalent) nebo kovalentní, ale jejich výsledkem nikdy není živá molekula.

Dělicí čára mezi organickými a anorganickými molekulami byla často zpochybňována a považována za libovolnou, protože mnoho anorganických látek obsahuje uhlík a vodík. Stanovené pravidlo to však naznačuje všechny organické molekuly jsou založeny na uhlíku, ale ne všechny molekuly uhlíku jsou organické.

• Viz také: Organické a anorganické látky

Příklady organických molekul

1. Glukóza (C₆H₁₂NEBO₆). Jeden z hlavních cukrů (sacharidů), které slouží jako základ pro konstrukci různých organických polymerů (energetická rezerva nebo strukturální funkce), a při svém biochemickém zpracování získávají zvířata svoji životní energii (dýchání).
2. Celulóza (C.₆H₁₀NEBO₅). Biopolymer nezbytný pro život rostlin a nejhojnější biomolekula na planetě. Bez toho by nebylo možné vybudovat buněčnou stěnu rostlinných buněk, a proto je to molekula s nenahraditelnými strukturálními funkcemi.
3. Fruktóza (C.₆H₁₂NEBO₆). Cukr monosacharid je přítomen v ovoci, zelenině a medu, má stejný vzorec, ale odlišnou strukturu glukózy (je to její izomer). Spolu s ním tvoří sacharózu nebo běžný stolní cukr.
4. Kyselina mravenčí (CH₂NEBO₂). Nejjednodušší organická kyselina, která existuje, kterou mravenci a včely používají jako dráždidlo pro své obranné mechanismy. Je také vylučován kopřivy a jinými bodavými rostlinami a je součástí sloučenin, které tvoří med.
5. Metan (CH₄). The uhlovodík Nejjednodušší alkan ze všech, jehož plynná forma je bezbarvá, bez zápachu a nerozpustný ve vodě. Je to většinová složka zemního plynu a častý produkt procesů trávení zvířat.
6. Kolagen Bílkovina nezbytná pro tvorbu vláken, společná všem zvířatům a tvoří kosti, šlachy a kůži, která tvoří až 25% celkových bílkovin v těle savce.
7. Benzen (C.₆H₆). Aromatický uhlovodík složený ze šesti atomů uhlíku v dokonalém šestiúhelníku a spojený vodíkovými vazbami, je to bezbarvá kapalina s vysoce hořlavou sladkou vůní. Je známá jako základní molekula veškeré organické chemie, protože je výchozím bodem při konstrukci mnoha složitých organických látek.
8. DNA. Kyselina deoxyribonukleová je nukleotidový polymer a základní molekula genetického materiálu živých bytostí, jejíž pokyny umožňují replikaci veškerého materiálu nezbytného pro jeho tvorbu, provoz a případnou reprodukci. Bez nich by dědičný přenos byl nemožný.
9. RNA. Ribonukleová kyselina je další nezbytnou molekulou při syntéze bílkovin a látek, z nichž jsou živé bytosti. Je tvořen řetězcem ribonukleotidů a spoléhá na DNA při provádění a reprodukci genetického kódu, což je klíčem k buněčnému dělení a ke konstituci všech složitých forem života.
10. Cholesterol. Lipid přítomný v tělesných tkáních a krevní plazmě obratlovců, nezbytné při tvorbě plazmatické membrány buněk, navzdory skutečnosti, že jeho velmi vysoké hladiny v krvi mohou vést k problémům s krevním oběhem.

Příklady anorganických molekul

1. Oxid uhelnatý (CO). Přestože se skládá pouze z jednoho uhlíku a jednoho atomu kyslíku, je to anorganická molekula a látka znečišťující životní prostředí extrémně toxický, tj. přítomnost neslučitelná s většinou známých živých bytostí.
2. Voda (H₂NEBO). I když je voda nezbytná pro život a možná jednou z nejznámějších a nejhojnějších molekul, voda je anorganická. Je schopen pojmout uvnitř sebe živé bytosti, jako ryby, a je uvnitř živých bytostí, ale nežije správně.
3. Amoniak (NH₃). Bezbarvý plyn s odpudivým zápachem, jehož přítomnost v živých organismech je toxické a smrtelné, i když je vedlejším produktem mnoha biologických procesů. Proto se vylučuje z jejich těl, například močí.
4. Chlorid sodný (NaCl). Molekula kuchyňské soli, rozpustná ve vodě a přítomná v živých organismech, které ji přijímají stravou a přebytečné množství odstraňují různými metabolickými procesy.
5. Oxid vápenatý (CaO). Známý jako vápno nebo pálené vápno, pochází z vápencových hornin a v historii se dlouho používal při stavbách nebo při výrobě řecký oheň.
6. Ozon (O.₃). Látka dlouhodobě přítomná v horní části atmosféry (ozonová vrstva), jejíž speciální podmínky umožňují její existenci, protože její vazby se obvykle rozpadají a obnovují diatomickou formu (O₂). Používá se k čištění vody, ale ve velkém množství může být dráždivý a mírně toxický.
7. Oxid železitý (Fe₂NEBO₃). Obyčejný oxid železitý, kov, který se dlouho používá v různých lidských průmyslových odvětvích, má načervenalé barvy a není dobrý vodič elektřiny. Je tepelně stabilní a snadno se rozpouští kyseliny, čímž vznikají další sloučeniny.
8. Helium (He). Vznešený plynspolu s argonem, neonem, xenonem a kryptonem o velmi nízké nebo nulové chemické reaktivitě, která existuje v jeho monatomickém vzorci.
9. Oxid uhličitý (CO₂). Molekula vznikající při dýchání, která ji vypuzuje, ale nezbytná pro fotosyntézu rostlin, která ji bere ze vzduchu. Je to životně důležitá látka, ale není schopná vytvářet organické molekuly, přestože má atom uhlíku.
10. Hydroxid sodný (NaOH). Bílé krystaly bez zápachu, známé jako hydroxid sodný, jsou silnou bází, tj. Vysoce vysoušedlou látkou, která při rozpuštění ve vodě exotermicky reaguje (generuje teplo). Při kontaktu s organickými látkami vytváří poškození korozí.

Může vám sloužit:

• Příklady molekul
• Příklady makromolekul
• Příklady biomolekul
• Příklady biochemie