Kovy a nekovy

Obsah

• Rozdíly mezi kovy a nekovy
• Příklady kovů
• Příklady nekovů

Veškerá známá hmota je tvořena atomyod 112 chemické prvky které tvoří periodická tabulka. Tyto prvky jsou klasifikovány podle své povahy a vlastností v kovy a nekovy.

Pouze 25 ze 112 prvků je kovových, obvykle pochází z minerály as elektrickými vlastnostmi a interakcemi důkladně studovanými anorganickou chemií. Na druhou stranu, ostatní prvky, nekovové, jsou nezbytné pro život a tvoří různé formy známé organické hmoty.

Rozdíly mezi kovy a nekovy

Kovy a nekovy se vyznačují svými základními vlastnostmi a jejich typy možných reakcí.

• The kovy jsou, s výjimkou rtuti, pevné látky při pokojové teplotě. Jsou lesklé, víceméně tvárné a tvárné, a jsou dobří vodiče elektřiny a tepla. Při kontaktu s kyslíkem nebo kyselinami oxidují a korodují (ztráta elektronů), protože jejich vnější vrstvy mají nízký výskyt elektronů (3 nebo méně).
• The žádné kovymísto toho jsou obvykle špatné vodiče elektřiny a tepla, velmi rozmanitého vzhledu a teploty tání obvykle hluboko pod kovy. Mnohé existují pouze v biatomickém (molekulárním) vzorci, mohou být měkké jako síra nebo tvrdé jako diamant a lze je najít v kterémkoli ze tří stavů hmoty: plynné, kapalné a pevné. Navíc jejich vzhled obvykle neodráží světlo a mohou mít různé barvy.

A konečně, kovové prvky jsou obvykle spojeny elektromagnetickými vztahy (nabité ionty), zatímco nekovové prvky tvoří složité molekulární struktury prostřednictvím vazeb různých druhů (vodík, peptid atd.). Proto organická chemie nebo život je ten druhého, ačkoli živá těla jsou tvořena kombinací obou typů prvků.

Příklady kovů

1. Železo (Fe). Také zvaný žehličkaJe to jeden z nejhojnějších kovů v zemské kůře, který tvoří samotné jádro planety, kde je v kapalném stavu. Jeho nejvýraznější vlastností, kromě své tvrdosti a křehkosti, je jeho velká feromagnetická kapacita. Jeho legováním uhlíkem je možné získat ocel.
2. Hořčík (Mg). Třetí nejhojnější prvek na Zemi, jak ve své kůře, tak rozpuštěný v mořích, se v přírodě nikdy nevyskytuje čistý stav, ale jako ionty v solích. Je nezbytný pro život, použitelný pro slitiny a vysoce hořlavý.
3. Zlato (Au). Jasný, měkký žlutý drahý kov, který nereaguje s většinou chemické substance s výjimkou kyanidu, rtuti, chloru a bělidla. Během historie hrála zásadní roli v lidské ekonomické kultuře, jako symbol bohatství a podpory měn.
4. Stříbro (Ag). Další z drahých kovů je bílý, jasný, tvárný a tvárný, nachází se v přírodě jako součást různých minerálů nebo jako čisté stonky prvku, protože je velmi běžný v zemské kůře. Je to nejlepší známý vodič tepla a elektřiny.
5. Hliník (Al). Velmi lehký, neferomagnetický kov, třetí nejhojnější v zemské kůře. Je vysoce ceněn v průmyslovém a železářském průmyslu, protože prostřednictvím slitin je možné získat varianty s větší odolností, které si však zachovají svou univerzálnost. Má minimum hustota a velmi dobrá odolnost proti korozi.
6. Nikl (Ni). Velmi bílý kov tvárný a velmi tvárný, dobrý vodič elektřiny a tepla, stejně jako feromagnetický. Je to jeden z hustých kovů spolu s iridiem, osmiem a železem. Je životně důležitý, protože je součástí mnoha enzymy Y protein.
7. Zinek (Zn). Jedná se o přechodný kov podobný kadmiu a hořčíku, často používaný při galvanických procesech, tj. Ochranný povlak jiných kovů. Je velmi odolný vůči plastické deformaci za studena, proto se pracuje nad 100 ° C.
8. Olovo (Pb). Jediným prvkem schopným zastavit radioaktivitu je olovo. Je to velmi zvláštní prvek, vzhledem ke své jedinečné molekulární flexibilitě, snadnému tání a relativní odolnosti vůči silným kyselinám, jako je kyselina sírová nebo chlorovodíková.
9. Cín (Sn). Těžký a snadný kov oxidace, který se používá v mnoha slitinách k zajištění odolnosti proti korozi. Při ohnutí produkuje velmi výrazný zvuk, který byl nazván „plechový výkřik“.
10. Sodík (Na). Sodík je měkký, stříbřitý alkalický kov, který se nachází v mořské soli a v minerálu halit. Je vysoce reaktivní, oxidovatelný a po smíchání s vodou má prudkou exotermickou reakci. Je to jedna z životně důležitých složek známých živých organismů.

Příklady nekovů

1. Vodík (H). Nejběžnějším a nejhojnějším prvkem ve vesmíru je plyn, který se nachází jak v atmosféře (jako rozsivková molekula H₂) jako součást velké většiny organické sloučeniny, a také hoření fúzí v srdci hvězd. Je to také nejlehčí prvek, bez zápachu, bezbarvý a nerozpustný ve vodě.
2. Kyslík (O). Tento plyn (O.) Je pro život nepostradatelný a používá se zvířaty pro procesy získávání energie (dýchání)₂) vysoce reaktivní forma oxidy s téměř všemi prvky periodické tabulky kromě vzácných plynů. Tvoří téměř polovinu hmotnosti zemské kůry a je životně důležitý pro vzhled vody (H₂NEBO).
3. Uhlík (C). Ústřední prvek veškeré organické chemie, společný všem známým živým bytostem a část více než 16 milionů sloučenin, které to vyžadují. V přírodě se vyskytuje ve třech různých formách: uhlík, grafit a diamanty, které mají stejný počet atomů, ale jsou uspořádány různými způsoby. Spolu s kyslíkem tvoří oxid uhličitý (CO₂) nezbytné pro fotosyntézu.
4. Síra (S). Měkký prvek, bohatý a charakteristický vůní, je společný pro činnost téměř všech živých organismů a hojný v sopečných kontextech. Nažloutlý a nerozpustný ve vodě, je nezbytný pro organický život a mimořádně užitečný v průmyslových procesech.
5. Fosfor (P). Přestože nikdy není v přirozeném stavu, je nepostradatelnou součástí mnoha organických sloučenin a živé bytosti, jako je DNA a RNA nebo ATP. Je velmi reaktivní a při kontaktu s kyslíkem vyzařuje světlo.
6. Dusík (N). Normálně křemelinový plyn (N₂), který tvoří 78% vzduchu v atmosféře a je přítomen v mnoha organických látkách, jako je amoniak (NH₃), přestože je to plyn s nízkou reaktivitou ve srovnání s vodíkem nebo kyslíkem.
7. Helium (He). Druhý nejčastější prvek ve vesmíru, zejména jako produkt hvězdné fúze vodíku, ze které vycházejí těžší prvky. Je to o Vznešený plyn, to znamená téměř nulové reaktivity, bezbarvé, bez zápachu a velmi lehké, často používané jako izolační nebo jako chladivo v kapalné formě.
8. Chlor (Cl). Chlor ve své nejčistší formě je vysoce toxický nažloutlý plyn (Cl) s nepříjemným zápachem. Má však hojnou povahu a je součástí mnoha organických a anorganických látek, z nichž mnohé jsou nezbytné pro život. Spolu s vodíkem tvoří kyselinu chlorovodíkovou (HCl), jednu z nejsilnějších, která existuje.
9. Jód (I). Jako prvek skupiny halogenů není příliš reaktivní a elektronegativní, přesto se používá v medicíně, ve fotografickém umění a jako barvivo. Přestože je nekovový, má zvláštní kovové vlastnosti a reaguje na rtuť a síru.
10. Selen (Se). Nerozpustný ve vodě a alkoholu, ale rozpustný v etheru a sirouhlíku. Tento prvek má fotoelektrické vlastnosti (přeměňuje světlo na elektřinu) a je nezbytnou součástí výroby skla. Je to také živina pro všechny formy života, nezbytná pro mnoho aminokyselin a přítomná v mnoha potravinách.