Autor:
Laura McKinney
Datum Vytvoření:
8 Duben 2021
Datum Aktualizace:
1 Červenec 2024
Obsah
Thehydridy Jsou to chemické sloučeniny, které kombinují atomy vodíku (jejichž oxidační stav je ve většině případů -1) a atomy jakéhokoli jiného prvku v periodické tabulce.
Uznávají se tři kategorie hydridů:
- Kovová metalíza: Jsou to ty, které jsou vytvořeny s alkalickými prvky a prvky alkalických zemin, tj. S těmi, které jsou dále nalevo od periodické tabulky prvků. Jsou to netěkavé sloučeniny, které vykazují vodivost. Vodík se v nich nachází jako hydridový iont H¯. V rámci této skupiny lze rozlišit hydridy, které tvoří nejvíce elektropozitivní kovy (ze skupin 1 a 2); těmto hydridům se často říká fyziologický roztok. Solné hydridy jsou obecně bílé nebo šedé pevné látky, které se získávají přímou reakcí kovu s vodíkem za vysokých teplot.
- Těkavé nebo nekovové hydridy:Jsou to ty, které jsou vytvořeny s nekovovými prvky, ale málo elektronegativní, konkrétně s dusíkem, fosforem, arsenem, antimonem, vizmutem, bórem, uhlíkem a křemíkem: všechny tyto názvy dostávají nad rámec obecné nomenklatury specifické názvy; jsou to všechno metaloidy nebo kovy z p bloku. Mohou se také nazývat molekulární nebo kovalentní hydridy, protože mají kovalentní vazby. Tvoří minerály zcela zvláštních aspektů. Silane, hydrid v této skupině, zvyšuje zájem o svou hodnotu pro výrobu nanočástic.
- Vodíkové hydridy:(také nazývané jednoduše hydracidy) odpovídají kombinaci vodíku s halogenem (fluor, chlor, brom nebo jod) nebo s antigenním prvkem (kyslík, síra, selen, telur); pouze v druhém případě působí vodík se svým pozitivním oxidačním číslem (+1) a druhý prvek je ten, který pracuje se záporným oxidačním číslem (-1 v halogenech, -2 v amfogenech).
Příklady hydridů
- Hydrid sodný (NaH)
- Fosfin (PH3)
- Hydrid barnatý (BaH2)
- Bismutin (Bi2S3)
- Permanganový hydrid (MnH7)
- Amoniak (NH3)
- Arsin (AsH3)
- Stibinit nebo antimonit
- Kyselina bromovodíková (HBr)
- Borano (BH3)
- Metan (CH4)
- Silane (SiH₄)
- Kyselina fluorovodíková (HF)
- Kyselina chlorovodíková (HCl)
- Hydrid železnatý (FeH3)
- Kyselina jodovodíková (HI)
- Sirovodík (H2S)
- Kyselina Selenhydric (H2Se)
- Kyselina teluridová (H2Te)
- Lithium hydrid (LiH)
Použití hydridů
Použití hydridů zahrnuje použití hydridů vysoušedla a redukční činidla, některé se používají jako zdroje čistého vodíku.
Hydrid vápenatý je zvláště užitečný jako organická rozpouštědla sušicí látka. Hydrid sodný vyžaduje velkou opatrnost při manipulaci, protože prudce reaguje s vodou a může se vznítit.
Dojde-li k požáru v důsledku vznícení tohoto hydridu, nepoužívejte k hašení vodu, protože to by produkovalo více plamenů. Tyto požáry jsou uhaseny práškové hasicí přístroje.
