K vytvoření molekul chemické sloučeniny, atomy různých látek nebo prvků se musí navzájem stabilně kombinovat, a to může nastat různými způsoby na základě strukturních charakteristik, které má každý atom, které, jak víme, sestávají z pozitivně nabitého jádra obklopeného oblakem elektronů.
Elektrony jsou záporně nabité a zůstávají blízko jádra, protože elektromagnetická síla přitahuje je. Čím blíže je elektron k jádru, tím větší je energie potřebná k jeho uvolnění.
Ale ne všechny prvky jsou stejné: některé mají tendenci ztrácet nejvzdálenější elektrony mraku (prvky s nízkou ionizační energií), zatímco jiné mají tendenci je zachytávat (prvky s vysokou elektronovou afinitou). To se děje, protože podle pravidla Lewisova oktetu, stabilita je spojena s přítomností 8 elektronů v nejvzdálenějším plášti nebo na oběžné dráze, alespoň ve většině případů.
Potom jak může dojít ke ztrátě nebo zisku elektronů, mohou být tvořeny ionty opačného náboje a elektrostatická přitažlivost mezi ionty opačného náboje způsobí, že se spojí a vytvoří jednoduché chemické sloučeniny, ve kterých se jeden z prvků vzdal elektronů a druhý je přijal. Aby se to mohlo stát a iontová vazba je nutné, aby existoval rozdíl nebo delta elektronegativity mezi zúčastněnými prvky alespoň 1,7.
The iontová vazba obvykle se vyskytuje mezi kovovou sloučeninou a nekovovou: atom kovu se vzdá jednoho nebo více elektronů a následně vytvoří kladně nabité ionty (kationty) a nekov je získá a stane se záporně nabitou částicou (anion ). Alkalické kovy a kovy alkalických zemin jsou prvky, které mají největší tendenci tvořit kationty, a halogeny a kyslík jsou ty, které obvykle tvoří anionty.
Jako obvykle, sloučeniny, které jsou tvořeny iontovými vazbami jsou pevné látky při pokojové teplotě a vysoké teplotě tání, rozpustné ve vodě. V řešení jsou velmi dobré vodiče elektřinyprotože jsou to silné elektrolyty. Energie mřížky iontové pevné látky je to, co označuje sílu přitažlivosti mezi ionty této pevné látky.
Může vám sloužit:
- Příklady kovalentních dluhopisů
- Oxid hořečnatý (MgO)
- Síran měďnatý (CuSO4)
- Jodid draselný (KI)
- Hydroxid zinečnatý (Zn (OH) 2)
- Chlorid sodný (NaCl)
- Dusičnan stříbrný (AgNO3)
- Fluorid lithný (LiF)
- Chlorid hořečnatý (MgCl2)
- Hydroxid draselný (KOH)
- Dusičnan vápenatý (Ca (NO3) 2)
- Fosforečnan vápenatý (Ca3 (PO4) 2)
- Dichroman draselný (K2Cr2O7)
- Fosforečnan sodný (Na2HPO4)
- Sulfid železitý (Fe2S3)
- Bromid draselný (KBr)
- Uhličitan vápenatý (CaCO3)
- Chlornan sodný (NaClO)
- Síran draselný (K2SO4)
- Chlorid manganatý (MnCl2)
