Oxidující

Obsah

• „Redoxní“ reakce
• Příklady oxidačních činidel

Tyto látky oxidační činidla (O) jsou oxidující látky, které se za určitých podmínek teploty a tlaku mohou mísit s palivem a přesně vyrábět a spalování. V tomto procesu oxidační činidlo redukuje na palivo a druhé oxiduje první.

Oxidační činidla jsou oxidační činidla, náchylná k vysoce exotermickým redukčně-oxidačním reakcím (produkují teplo), takže mnoho z těchto typů látek je považováno za nebezpečné nebo při opatrné manipulaci, protože mohou způsobit vážné popáleniny.

Také se nazývá oxidační činidlo, a to jakékoli médium, ve kterém je možné spalování.

Viz také: Příklady paliv

„Redoxní“ reakce

The oxidační činidlaJako oxidanty produkují „redoxní“ reakce, tj. Simultánní redukci a oxidaci. U tohoto typu reakce dochází k výměně elektronů do té míry, že oxidant získává elektrony (redukuje) a reduktor ztrácí elektrony (oxiduje). Všechny zúčastněné komponenty navíc získávají oxidační stav.

Příkladem tohoto typu reakce jsou případy výbuchu, chemické syntézy nebo koroze.

Příklady oxidačních činidel

1. Kyslík (O₂). Oxidační činidlo par excellence, zapojené do téměř všech hořlavých nebo výbušných reakcí. Obyčejný oheň ve skutečnosti nemůže vzniknout v jeho nepřítomnosti. Redoxní reakce z kyslíku obecně produkují kromě energie také množství CO₂ a voda.
2. Ozon (O.₃). Ekologicky vzácná plynná molekula, i když je hojná v horních vrstvách atmosféry, se často používá při čištění vody a jiných procesech, které využívají své silné oxidační schopnosti.
3. Peroxid vodíku (H₂NEBO₂). Také známý jako peroxid vodíku nebo dioxogen, je to vysoce polární, vysoce oxidující kapalina, často používaná k dezinfekci ran nebo bělení vlasů. Jeho vzorec je nestabilní a má tendenci se rozpadat na molekuly vody a kyslíku a uvolňovat v tomto procesu tepelnou energii. Není hořlavý, ale v přítomnosti mědi, stříbra, bronzu nebo určitých organických látek může vytvářet spontánní spalování.
4. Chlornany (ClO-). Tyto ionty jsou obsaženy v mnoha sloučeninách, jako jsou kapalná (chlornan sodný) nebo prášková (chlornan vápenatý) bělidla, která jsou vysoce nestabilní a mají tendenci se za přítomnosti slunečního světla, tepla a dalších procesů rozkládat. Reagují velmi exotermicky na organickou hmotu, která může způsobit spalování, a na mangan za vzniku manganistanu..
5. Permanganáty. Jedná se o soli získané z kyseliny manganisté (HMnO₄), ze kterého zdědili anion MnO₄^– a proto mangan v jeho nejvyšším oxidačním stavu. Mají tendenci mít silnou fialovou barvu a velmi vysokou hořlavost při kontaktu s organickými látkami., který vytváří fialový plamen a může způsobit vážné popáleniny.
6. Kyselina peroxosírová (H.₂SW₅). Tato bezbarvá pevná látka, tavitelná při 45 ° C, má skvělé průmyslové aplikace jako dezinfekční a čisticí prostředek a při tvorbě kyselých solí za přítomnosti prvků, jako je draslík (K). V přítomnosti organických molekul, jako jsou ethery a ketony, tvoří peroxygenací velmi nestabilní molekuly, jako je peroxid acetonu.
7. Acetonperoxid (C₉H₁₈NEBO₆). Tato organická sloučenina známá jako peroxyketon je vysoce výbušná, protože velmi snadno reaguje na teplo, tření nebo náraz. Z tohoto důvodu jej mnoho teroristů při svých útocích použilo jako rozbušku a při manipulaci s ním nebylo zraněno jen několik chemiků. Jedná se o vysoce nestabilní molekulu, která při rozkladu na jiné stabilnější látky uvolňuje obrovské množství energie (entropická exploze).
8. Halogeny. Některé prvky skupiny VII periodické tabulky, známé jako halogeny, mají tendenci vytvářet mononegativní ionty kvůli jejich potřebě elektronů dokončit svou poslední energetickou hladinu, čímž se tvoří soli známé jako halogenidy, které vysoce oxidují.
9. Tollensovo činidlo. Pojmenován německým chemikem Bernhardem Tollensem, je to vodný komplex diaminu (dvě skupiny aminů: NH₃) a stříbro, experimentálně použitelné při detekci aldehydů, protože jejich silná oxidační kapacita je přeměňuje na karboxylové kyseliny. Tollensovo činidlo však při dlouhodobém skladování spontánně vytváří fulminát stříbra (AgCNO), vysoce výbušnou sůl stříbra..
10. Oxid osmičelý(Medvěd₄). Navzdory vzácnosti osmium má tato sloučenina mnoho zajímavých aplikací, použití a vlastností. Například v pevné látce je vysoce těkavý: při pokojové teplotě se mění na plyn. Přestože je silným oxidačním činidlem a má mnohá použití v laboratoři jako katalyzátor, nereaguje s většinou sacharidů, ale je vysoce jedovatý v množství menším, než jaké zjistí lidský pach.
11. Soli kyseliny chloristé (HClO₄). Chloristanové soli obsahují chlór ve vysoce oxidačním stavu, takže jsou ideální pro integraci výbušninpyrotechnická zařízení a raketová paliva, protože jsou velmi špatně rozpustným oxidačním činidlem.
12. Dusičnany (č₃^–). Podobně jako manganistany jsou to soli, ve kterých je dusík ve významném oxidačním stavu. Tyto typy sloučenin se přirozeně objevují při rozkladu biologického odpadu, jako je močovina nebo některé dusíkaté proteiny, tvoří amoniak nebo amoniak, a jsou široce používány v hnojivech. Je také nezbytnou součástí černého prášku, který využívá svoji oxidační sílu k přeměně uhlíku a síry a k uvolnění kalorické energie..
13. Sulfoxidy. Tento typ sloučeniny, který se získává hlavně organickou oxidací sulfidů, se používá v mnoha farmaceutických léčivech a v přítomnosti více kyslíku mohou pokračovat v oxidačním procesu, dokud se z nich nestanou sulfony užitečné jako antibiotika.
14. Oxid chromitý (CrO₃). Tato sloučenina je pevná látka tmavě červené barvy, rozpustná ve vodě a nezbytná při galvanickém a chromátování kovů. Jediný kontakt s ethanolem nebo jinými organickými látkami způsobí okamžité vznícení této látky, který je vysoce korozivní, toxický a karcinogenní, kromě toho, že je důležitou součástí šestimocného chrómu, vysoce škodlivé sloučeniny pro životní prostředí.
15. Sloučeniny s cerem VI. Cer (Ce) je chemický prvek řádu lanthanoidů, měkký, šedý kov, tažný, snadno oxidovatelný. Různé oxidy ceru, které lze získat, jsou široce průmyslově používány, zejména při výrobě zápalek a jako lehčí kámen („troud“) pomocí slitiny se železem., protože jediné tření s jinými povrchy stačí k vytvoření jisker a použitelného tepla.

Může vám sloužit:

• Příklady paliv v každodenním životě