Obsah
The fúze spočívá ve změně stavu hmoty ve stavu pevný na kapalina. K tomuto typu přechodu dochází, když teplota získaná hmotou vzroste na určitou teplotu.
Když je tento bod překročen v opačném směru, to znamená, když kapalina sníží svoji teplotu, dokud ji nedosáhne, ztuhnout nastává opačný účinek.
Bod tání
Úroveň teploty, při které dochází k chemické fúzi, se přesně nazývá bod tání, a souvisí s úrovní vnějšího tlaku, při které je.
Teplota tání má funkci při charakterizaci pevných látek, což umožňuje určit stupeň čistoty, kterou hmota vlastní: jsou-li nalezeny nečistoty, teplota tání sloučeniny klesá významně, takže poddajnost taveniny, když je dosaženo teoretické hodnoty, indikuje čistotu pevné látky.
Státy a význam jejich změn
The pevné skupenství a kapalina jsou dva, ve kterých jsou objekty vnímatelné hmatem:
Pevné látky jsou charakterizovány klást odpor změnám tvaru a objemu, přičemž částice byly nalezeny v jednotě a byly uspokojivě uspořádány
Na druhé straně kapaliny mají a tekutý tvar a konzistence v širokém rozmezí tlaků. Rozdíly v charakteristikách každého z nich Skupenství Díky nim je schopnost přecházet z jednoho do druhého prostřednictvím změny teploty tak cenné pro člověka.
Slévárna
Existuje mnoho oborů, ve kterých se používá chemická fúze, ale mezi všemi vyniká jedno, kterým je metalurgie.
To se nazývá slévárna k procesu, kterým se kovy změna z pevného do kapalného stavu, obvykle být později zaveden do dutiny, kde ztuhne, což dává nový tvar něčemu, co by v jeho pevné formě nebylo možné jej upravit.
Za tímto účelem musí být někdy provedeny chemické procesy, které umožňují dosažení velmi vysoké teploty, které tyto slévárny požadují.
Příklady fúze
Zde je seznam příkladů procesů fúze s různými látkami a teplota na které reagují.
| Teplota tání helia, při -272 ° C |
| Teplota tání vodíku při -259 ° C |
| Tání ledu na kapalnou vodu při teplotě 0 ° C |
| Fúze dusíku, když dosáhne -210 ° C |
| Fúze arsenu, když dosáhne 81 ° C |
| Teplota tání chloru při -101 ° C |
| Fúze bromu, když dosáhne -7 ° C |
| Tání osmium, když je teplota 3045 ° C. |
| Transformace zlata na kapalinu při 1064 ° C |
| Tavení molybdenu při 2617 °. |
| Teplota tání zirkonia, 1852 ° C |
| Teplota tání francium při 27 ° C |
| Tání boru při 2300 ° C |
| Teplota tání argonu při -189 ° C |
| Tání radonu, když dosáhne -71 ° C |
| Transformace alkoholu na kapalinu při -117 ° C |
| Teplota tání neonů při -249 ° C |
| Chrom tající při 1857 ° C |
| Tvorba kapalného uranu při 1132 ° C |
| Fúze lutecia, při os 1656 ° C. |
| Fúze fluoru, když dosáhne -220 ° C |
| Teplota tání rtuti při -39 ° C |
| Teplota tání kyslíku při -218 ° C |
| Tavení nerezové oceli, při 1430 ° C |
| Chloroform tající při 61,7 ° C |
| Fúze gália, když dosáhne 30 ° C |
| Teplota tání rubidia, 39 ° C |
| Teplota tání wolframu, 3410 ° C |
| Teplota tání fosforu, 44 ° C |
| Tání draslíku při 64 ° C |
Více informací?
- Příklady fyzických změn
- Příklady tuhnutí
- Příklady odpařování
